溶液的概念，化学中关于溶液的定义

1，化学中关于溶液的定义

两种或两种以上纯物质形成均匀相液混合物,没有固定组成与性质.溶液所含的纯质仍然保有各自的化学性质.

两种或两种以上纯净物形成的均一稳定的混合物。

溶液是物质溶解后形成的均一稳定的混合物

化学中关于溶液的定义

2，溶液是怎样定义的

溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物~如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。~你的采纳是我前进的动力~~O(∩_∩)O，互相帮助，祝共同进步！

人教教材上写的是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶质溶解在溶剂中形成溶液。

一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一、稳定的混合物。均一、稳定、混合物，为溶液的特征。

溶液是怎样定义的

3，关于化学溶液的相关概念

溶解度：一定温度下，100克水中所能溶解物质的质量。饱和溶液：就是已经不能再溶解溶质的溶液，即达到了溶解度。可以通过在增加溶质进行证明是否饱和。不饱和溶液：就是还能再溶解溶质，未达到饱和度。加热——溶解——冷却——析出晶体对大多数物质而言，溶解度随着温度升高而增大（不是绝对的，有几种物质恰好相反），当在高温下形成饱和溶液后，再进行降温，加上有利的晶体形成条件（如有晶核等），冷却后自然就会有晶体析出。

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

关于化学溶液的相关概念

4，谁能给说一下溶液的详细概念啊

溶液是“一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物”。一. 溶液必须是均一的、稳定的混合物均一的、稳定的混合物是溶液必需具备的要素，也是判断是否是溶液的标准。所谓“均一”是指溶液各部分性质完全一样，每一滴溶液各部分的颜色、密度、溶质质量分数等都相同。所谓“稳定”是指外界条件不变的情况下（如水分不蒸发，温度不改变），不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来。“混合物”是指溶液至少是由两种或两种以上的物质组成。需注意的是：均一的、稳定的液体不一定是溶液，由溶液的概念可知溶液必须是混合物，可见液体物质不一定是溶液，如蒸馏水、无水酒精等常温下均是均一的、稳定的液体，但它们都是纯净物，所以不是溶液。二. 溶液不一定都是液态的从溶液的概念可知，只要具备两种或两种以上的物质混合，且体系呈均一的、稳定的状态就可称之为溶液。据此，溶液除液态的外，还有气态溶液和固态溶液。 1. 液态溶液：以液体作为溶剂的溶液，溶质可以是固体、也可以是液体或气体。如硝酸钾、酒精的水溶液和稀盐酸，三种溶液中的溶剂都是水，溶质分别是硝酸钾（固体）、酒精（液体）、氯化氢（气体）。初中化学学习的主要是液态溶液，其中水是最常用的溶剂，不指明溶剂的溶液通常是指水溶液，如氯化钠溶液中的溶剂是水。除水外，酒精、汽油也可以作溶剂。 2. 气态溶液：以气体作溶剂的溶液。如新鲜的空气就可以看作是氧气、稀有气体、二氧化碳等分散到氮气中所形成的气态溶液。 3. 固态溶液：溶剂是固体的溶液。如生铁可以看成是将碳、硅、磷、锰等分散到铁中所形成的固态溶液。三. “分散”与“溶解”并不是一回事有的同学认为“分散”和“溶解”是一回事，这种看法是不对的。溶质是分散到溶剂中去的，溶质和溶剂不发生反应，否则就不能得到该物质的溶液。如CaO溶于水，得到的并不是CaO溶液，因CaO能与水反应生成Ca(OH)2，得到的是Ca(OH)2溶液。可见“分散”与“溶解”并不是一回事，否则会扩大概念的内涵和外延。四. 不能片面地认为“混合物”就是溶液由溶液的概念可知，溶液一定是混合物，而且必须是均一的、稳定的混合物，即溶液各处质量分数相同。溶液在其他条件不变的情况下，不会随着时间的变化而出现分层现象，有些不具备均一性和稳定性的混合物则可能是悬浊液或乳浊液。五. 溶液组成的理解溶液是由溶质和溶剂组成的，被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。单纯的一种物质不能叫做溶质或溶剂，只有在溶剂中溶解的物质才能叫溶质，未溶解的物质不能叫溶质。例如，20℃时将20g NaCl溶解在50g水中，充分搅拌后还剩2g未溶解，显然只有溶解的18g NaCl才是溶液的组成部分叫溶质，而未溶解的2g NaCl则不是溶液的组成部分。

5，溶液的概念溶质是什么我一直

溶液:一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一,稳定的混合物,叫溶液溶质:溶液里被溶解的物质质量分数=溶质/溶液(=溶质+溶剂)*100%我觉得你的关键问题是：找不准溶质、溶剂、溶液的质量--对吧？--一算就错！给你些提示：（要注意的几个问题）溶质----1、没有溶解的部分不能算，如20度，氯化钠的溶解度为36克，那么，100克水中放入40克食盐，充分溶解，溶质是36克，而不是40克。2、一些物质溶于水后，溶质发生变化，质量也会变。如：Na2O----NaOH,CuSO4·5H2O---CuSO4溶剂-----一般指水的质量。蒸发溶剂时，溶剂的质量要减去蒸发掉水的质量。加入不带结晶水的溶质，析出晶体中，带结晶水，要注意，溶剂的质量要减去晶体中结晶水的质量。溶液的质量-----1、没有溶解的溶质不能算；2、不溶于水的杂质不能算；3、反应生成的气体质量要减去；4、析出的晶体质量要减去-----降温析晶（无结晶水）的过程，溶剂不变，蒸发溶剂析晶时，溶剂、溶质都变了--------

溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其它物质的物质，溶液是溶剂+溶质。例如：盐溶解于水中形成盐水溶液，盐是溶质，水是溶剂，盐水是溶液

溶液中被分散的物质称为溶质，溶质分散其中的介质称为溶剂.这种区分实质上是以其在混合物中相对含量的多少为依据，不很严格，因此也就不是绝对的。不过对气体或固态物质同液体组成的溶液，则不论液体的多少，一般均称液体为溶剂。溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。溶质粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、碘酒中的碘分子）的直径一般小于1 nm。溶质分散其中的介质称为溶剂。溶质和溶剂是相对而言的。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。例如酒精和水互相溶解时，一般来说酒精是溶质，水是溶剂，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作为溶质，酒精作为溶剂。一般在水溶液里总是把水作为溶剂。应用最广的溶剂是水。溶剂分极性溶剂（高介电常数）和非极性溶剂（低介电常数）两类。最典型的极性溶剂是水，非极性溶剂如烃类。芳香烃（如苯）的溶解能力强于脂肪烃（如汽油）。很多有机物也作为溶剂使用，常称为有机溶剂，如醇、醚、酮和卤代烃，化学工业生产大量的有机溶剂，它们在涂料、塑料、合成橡胶中有广泛的应用。

溶剂（solvent）这个词广义是指在均匀的混合物中含有一种过量存在的组分。狭义地说，在化学组成上不发生任何变化并能溶解其他物质（一般是固体）的液体。或者与固体发生化学反应，并将固体溶解的液体，溶解生成的均匀混合物体系称为溶液，在溶液中过量的成分叫溶剂，量少的成分叫溶质。溶剂也成为溶媒，即含有溶解溶质的媒质之意。但是在工业上说的溶剂一般是指能够溶解油脂，蜡，树脂（这一类物质多数在水中不溶解）能形成均匀溶液的单一化合物或者两种以上的混合物/。这类除水之外的溶剂称为非水溶剂或有机溶剂。水，液胺，液态金属，无机气体等则成为无机溶剂。

6，溶液的有关知识

一、溶液的定义：分散质的粒子直径＜1nm（10－9m）的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体。液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液。固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体。二、溶液的组成：1.溶质：被溶解的物质2.溶剂：溶解其他物质的物质其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。汽油、酒精也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。三、溶液的性质：1.均一：溶液各处的组成和性质完全一样；2.稳定：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。3.透明：溶液外观上是透明的，利用这个特点可以区分于其他分散系。4.能透过滤纸：溶液中溶质粒子直径小于1nm，能透过滤纸。四、溶液的分类：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。五、关于溶液的计算溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量但是溶液体积<溶质体积 + 溶剂体积溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100%溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数溶解度:一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。实验室里，溶液的一般配制步骤：1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶。2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀。六、溶液的用途在溶液里进行的化学反应常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养料，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、野草，等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

7，什么是溶液

一、溶液的定义：编辑本段分散质的粒子直径＜1nm（10-9m）的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液” 说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂二、溶液的组成：编辑本段 1.溶质：被溶解的物质 2.溶剂：起溶解作用的物质 3.两种液互溶时溶，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。 4.两种液互溶时溶，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。三、溶液的性质：编辑本段 1.均一性：溶液各处的组成和性质完全一样； 2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。 3.透明性：是由于溶质的单个分子或离子的体积很小（直径小于1nm，因而不能阻挡光线的透过。溶液透明不是指溶液无色，例如硫酸亚铁溶液呈浅绿色。 4(液体).能透过滤纸：溶液中溶质粒子直径小于1nm，能透过滤纸。四、溶液的分类：编辑本段饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。过饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的且已有部分溶质沉降。可以通过加溶剂或过滤的方法，使得过饱和溶液变为饱和溶液。饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。规则溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了规则溶液（Regular Solution）模型，并对规则溶液定义为：形成（混合）热不为零，而混合熵为理想溶液的混合熵，即 △H^M≠0 △S^M＝△S理想混合=-R∑xi lnxi 规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。五、关于溶液的相关概念、计算及配制编辑本段相关概念溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。计算溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量但是溶液体积<溶质体积 + 溶剂体积溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% 溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数配制实验室里，溶液的一般配制步骤： 1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。 2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。六、溶液的用途编辑本段在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。七、溶液的形成编辑本段溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。整个过程的综合情况是两方面的共同作用。八、溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 (1)用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% (2)用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。则可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1) 或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)

就是均一稳定的液体

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水等。溶液的组成：溶质：被分散的物质溶剂：分散其他物质的物质两者的判断依据是（一般指液体溶液而言） 1.固体、气体总是溶质； 2.有水，水总是溶剂； 3.当都为液体时（其中的液体都不为水），质量多的为溶剂，少的为溶质。溶液的性质：均一：溶液各处的组成和性质完全一样；稳定：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。溶液的分类：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。