化学高考题，高中化学试题

1，高中化学试题

选A.解析如下:由加入KSCN无血红色出现,说明溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,n(NO3-)=0.12 x 4 - 1.344/22.4 = 0.42 (mol)故n(Fe)=n(Fe2+)=0.42/2 = 0.21(mol)

无红色出现说明溶液中无Fe3+ Fe2+～2NO3- 1 2 x 0.12×4-1.344/22.4=0.42 x=0.21

高中化学试题

2，高中化学试题

CO2:135/22.4=0.06其中AgNO3是34.7mL 1.00mol/L，ALCO3:里面有0.12MOL AL+，0.347-0.12=0.2270.227*58.5=13.27gNaCI，13.27/38*100%=34.9%,最后答案是34.9%，这是个人愚见，只做参考，望采纳！

需要做很多题目解开的

一般都不会算是太难的

一般都是不怎么难的

高中化学试题

3，高中化学试题

1*111/（2*74.5+111）=42.69% 物质的量之比就是2:1 设CaCl2的物质的量为x，KCl的物质的量为y x+2y=1 x:y=2:1 y=0.25mol x=0.5mol

钾离子和钙离子物质的量之比为2：1，因此就是KCl和CACl2的物质的质量之比为2：1。设有KCl 2xmol，则有CaCl2 xmol，质量分别为149x和111x，则CaCl2质量分数为111x/（149x+111x）=42.69%。这个混合物3xmol含Cl 4xmol，因含1molCl的该混合物物质的量为3x/4x=0.75mol，其中KCl 0.5mol，质量74.5g，CaCl2 0.25mol，质量为27.75g，所以混合物质量为102.25g

高中化学试题

4，高考真题化学

化合价，硫酸亚铁铵中的亚铁被6价铬氧化为3价铁，6价铬自身还原到3价，根据化学式很容易判断x=y。话说这道题我也做过……

首先，这是一个酸性体系（硫酸亚铁铵水解），所以Cr肯定被还原为Cr3+（其实是什么性的体系都没关系，高中只需知道+3与+6价的铬）。这是一个氧化物形式，所以各氧化物都必须存在，也就是说，各氧化物化合价代数和为0。FeO中Fe为+2价，所以FeyCrxO3中Fe必须为+3价。负价总和为-6，Fe、Cr都为+3价，所以y/x为1：1。

首先是考虑得失电子守恒就应该有3xn=yn；最后就是电荷守恒就有（2+3y）+3x=8；x=y符合化学式成立但不符合得失电子守恒其实如果是完全转化就应该是y=1.5;x=0.5;x=y/3

问问任务

5，高中化学试题

很高兴为你解答，这题我们来慢慢分析一下， G的简单阴离子最外层有2个电子，显然，这只有氢能做到，所以G就是氢元素； Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，按照这个说法，则有只有碳元素能做到，其他的都不符合； X原子最外层电子数与最内层电子数相同，也就是说X的最外层有2个电子，可能是镁和钙； Y基态原子3p原子轨道上有2个未成对电子，我们知道3p轨道的满电子是6个，且根据排布规则，先占位后配对，所以Y的最外层电子排布可能是3s2 3p2或者3s2 3p4，题目中有“其单质晶体类型属于原子晶体”，所以Y就是硅元素，根据“G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大”的提示，于是我们又可以得到X是镁元素； T，R是介于碳和镁之间的，能组成T2R型离子晶体的只有Na2O，所以R是氧元素，T是钠元素；周期表中Z元素位于第10列，且原子序数大于硅元素，所以回忆一下元素周期表，可得Z是镍元素，其最外层电子排布是：3d8 4s2. 好，分析以后我们开始做题：第（1）题，知道以后，电子排布式为：2 8 16 2 或者包括亚层排布是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 第（2）题，X是镁，所以左右相邻的是钠和铝，他们最外层的排布分别是：Na 3S1，Mg 3S2，Al 3S23P1，显然，镁的事成对的，所以第一电离能是：Na＞Al＞Mg 第（3）题，QR2是CO2分子，我们知道，CO2分子中有两个π三四的大派键，而大派键的形成是由不参与杂化的轨道形成的，所以易得碳原子是以SP杂化方式进行杂化。第（4）题，Q2G6R就是C2H6O，这个分子有两种同分异构题体，就是乙醇CH3CH2OH和甲醚CH3OCH3，易溶于水的事乙醇，原因，1，相似相容，两者都是极性分子，2，两者都存在氢键。还有疑问吗？希望我能帮助你。

6，关于化学高考题型

高考的化学题目分为选择题和非选择题两大类选择题共计8个，题号是6到13，难度一般是逐个上升：1.物质的量方面涉及到的是阿芙加的罗定律，物质的摩尔体积，物质的量浓度等方面的知识，难度低。2.离子方程式和化学方程式（热化学方程式）、电极反应式的书写正误判断问题。此类问题常涉及到反应物的物质的量的比、反映条件和各种物质的氧化还原性等方面的不同可一导致化学反应的不同，例子方程式需要注意各种物质是否可以写成相应的离子，还有注意电荷是否守恒，难度中3.有机化学的选择题基本是对各类有机物物理性质和相互鉴别的考察，只要记住相应的内容便可得分，难度低。4.化学反应平衡问题，非常简单的，一般选择题不会考察这个，只需要理解勒夏特列原理即可，难度中等。我能想到的就这么多了其实选择题非常简单的可以用排除法等方法解题。非选择题就难多了一般是从27到30，四道。1.无机推断，这个题目必须掌握常见无机物的物理和化学性质，以及常见的物质的特殊性质，而这些一般都是推断题的突破口，一旦找到突破口，就好解了。2.有机题目，一班是信息迁移和有机推断相结合。信息一般是有机化学（哈佛原版）上的一个知识点，题目中给定的物质比信息中的物质稍微复杂，迁移需要找到信息中给定的官能团，有机推断题一班是烃、烃的含氧衍生物、卤代烃的相关问题尤其是氧化关系醇氧化成醛（酮）在氧化成酸（酯），平时要好好记忆。3.化学平衡和计算题。这个题目很烦，有关化学平衡的计算一两句话说不明白，最好买本相关的书籍进行学习。4.化学实验题，高三老师会系统的讲解的，仔细听讲及时总结。

通览以后，大致知道自己哪些题目比较熟悉，心中有数了，题目设置一般是由易到难，按照试题的顺序作答就很有效。但做题过程中，会碰到一些生僻的没有见过的题目，是迎难而上、不做出来誓不罢休，还是看看题目，转而先做那些熟悉、有把握的题目呢?答案显然是后者。考试不同于科技攻关，暂时绕开那些看了两遍都没有感觉和思路的题目，对于整个高考是有利的，有利于充分利用时间，完成那些自己会做的题目，得到自己应得的分数;如果有充足的时间，再利用剩余时间返回来再完成这些题目。

选择题:首先是生活运用，阿夫伽德罗常数及相关问题的回答，离子方程式的考查，化学实验步骤，有关化学计量填空题:化学实验操作及计量，无机推断题，有机推断题差不多就这些了

关于阿伏加德罗常数有一个，原电池电解池一个，判断化学方程式正误一个，关于质量、原子、守恒，还有你说的共存问题一个，剩下的也不确定啊。

7，10道化学高考选择题

1,C的化合价不变，且生成物中CO2--2S S化合价的变化，S从-2价变成0价，2个S转移4mol电子，当有0.5molCO2产生就是有1molS从-2到0价，所以就是2mol。主要找到化合价变化就行了。 2，设阳离子的物质的量浓度为x 则根据电中性原理: 3x+2x+x=6*2 x=2mol/L 即:Fe3+,Fe2+,H+的物质的量浓度均为2mol/L,溶液体积为0.1L,即三种阳离子的物质的量为0.2MOL. 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2 56 0.2 5.6 2H++Fe=Fe2++H2 2 56 0.2 5.6 共质量:5.6+5.6=11.2克 3，A：电中性原则，正确 B：酸碱中和，剩余H0.02，体积增大一倍，浓度0.01，正确 C：电中性原则：H+NH4=OH+Cl，物料守恒：Cl=NH3·H2O+NH4，两式合并即为该选项，正确 D：物料守恒：[Na+]=2([H2CO3]+[CO32-]+[HCO3-])，不正确 4，选择D 分析：设A的化学式为FexOy，则有： FexOy+yCO2＝xFe+yCO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 根据以上方程式可知： FexOy－－yCO2－－yCaCO3 根据题意（A与CaCO3的质量关系）列比例式： 100y/56x+16y=50/29 解得：x/y=3/4 计算三种铁的氧化物中铁元素的质量分数： FeO：77.8％，Fe2O3：70％，Fe3O4：72.4％可看出Fe3O4中铁的质量分数出于其它两种氧化物之间，即另外两种氧化物的混合也有可能得出与Fe3O4中一样的元素质量比。所以，A的组成可能是一种物质：Fe3O4 可能是两种物质：FeO和Fe2O3 也可能三种氧化物都有 5,析出相同质量的Na2CO3·10H2O,其中溶质Na2CO3的质量分数: 106/(106+180)=37%,所以a一定小于37%, m一定大于n这是肯定的,因为生成相同质量的析出物,相当于m molNaCO3@5H2O蒸发的水少, n mol Na2CO3蒸发的水多,因蒸发水量而绵出晶体不同,机时总量相当,则m一定大于n. 正确答案是C. 6，题目给出的条件可以算出CO3的物质的量，即MCO3的物质的量，要知道M的原子量，就需要知道MCO3的分子量，而知道MCO3的分子量，只需要再知道MCO3的质量 7，沉淀质量最大时，溶液中只有氯化钠，n(Na+)=n(cl-)=0.04mol,所以n(Na)=0.04mol,答案为A 8，恰好完全反应，由于物料守恒，加入的PO4的物质的量：Ca的物质的量=产物中PO4：产物中Ca。由于Ca都一样多，所以三分中加入的PO4的比值就是产物中每分子PO4含量的比值，即2/3：1：2，即2：3：6 9，解离出H+的能力即为酸性强酸制弱酸，酸性：H2S>HR,H2S>HZ,H2S>HS-，HS-和HR无法判断第二个反应可看作两步：Z- +H2S（少量）== HZ + HS-，Z- + HS-== HZ + S2- 又有HS->HZ 综上H2S>HR>HS->HZ，或H2S>HS->HR>HZ 10，两种反应方式中硝酸被还原的量占总量分别为1/2，1/4 设生成NO2方式反应的硝酸为x，生成NO方式反应的硝酸为y，则 x/2+y/4=(x+y)/3,即2x=y 由于2HNO3--NO2，4HNO3--NO，所以生成NO，NO2的比为1：1